lunes, 19 de enero de 2015

Datos curiosos

Sabias que...

Hay elementos que dejaron de serlo? Si compararmos una tabla actual con una de finales de del siglo XX, observaremos algunas diferencias.
Parece logico pensar que en las tablas antiguas no apareciesen elementos quimicos que no habian sido descubiertos, pero no resulta tan logico que incluyesen algunos elementos que hoy no estan.
¿A que se debe? La respuesta es que muchas veces se considero un nuevo elemento a lo que era mezcla de dos.
Asi, por ejemplo, a principios del siglo XIX se observo que junto con el cerio aparecian dos nuevos elementos a los que se llamo latano y didimio. No fue sino hasta finales del siglo cuando se descubrio que el elemento didimio en realidad era una mezcla de dos elementos: el praseodimio y el neodimio.
Ha habido en la historia mas de 100 elemntos como el didimio que han dejado de serlo.

 



Sabes el origen de los símbolos de los elementos?
La mayoria de los símbolos de los elementos derivan de sus primitivos nombres latinos, e incluso a los elementos mas modernos, descubiertos en estados unidos o en Europa, se les ha dado nombres de terminacion latina, con un prefijo en honor a algun cientifico o el lugar donde se descubrieron.
Al ser el español un idioma de raiz latina, la mayoria de los símbolos coinciden con las iniciales del elemento. No obstante, hay determinados elementos cuyos nombres latinos o griegos no coinciden con los españoles, y de ahí que haya símbolos que no tienen relacion con el nombre castellano del elemento.



¿Qué es la IUPAC?

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada , IUPAC, es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos.
La IUPAC se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria y del mundo académico.  

Oxisales



Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.

Formulación de las oxisales

La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico.

Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -osopor -ito y la terminación -ico por -atoseguido del elemento metálico terminado en:

-ico (si tiene una valencia)
-oso, -ico (si tiene 2 valencias)
hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias)
hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)
Ejemplos:

NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es cloríto sódico.

Usos:


Clorito de sodio: Es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y desmantelamiento de textiles, pulpa y papel. También se utiliza para la desinfección de algunas plantas municipales de tratamiento de agua después de la conversión a dióxido de cloro.

Nitrito de potasio: Se utiliza en la fabricación de sales de transferencia de calor. Para desensibilizar dientes doloridos, es un ingrediente común en pastas dentales sofisticadas. Como una vía para cuidar y preservar comidas contra el ataque de agentes microbiales.

Hipclorito de calcio: En procesos de desinfección, destrucción  de efluentes cianurados, decoloración y desodorización de aguas industriales.En el tratamiento de la pulpa de papel y plantas textiles. Procesos de desinfección de efluentes domésticos, etc.




Sales binarias

SALES BINARIAS

Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente.


Nomenclatura:

Nombre del no metal con la terminación "uro", seguido del nombre del metal. se emplean "oso", "ico" y números romanos.

Ejemplos:

FeCl3-----------------Cloruro Férrico.

CaBr2---------------Bromuro Calcico.


Usos de compuestos:

Cloruro ferrico: Se utiliza como coagulante para:

Tratamiento de aguas residuales(efluentes cloacales y efluentes industriales)
Potabilización de agua (tratamiento de agua de río para obtener agua de consumo).

Bromuro calcico: Elaboración de aguas minerales.Como agente deshidratante.Preservativo de alimentos. Mezclas frigoríficas. Preservativos de la madera. Sedante nervioso.


Cloruro de sodio: En tratamiento de aguas se usa en su forma natural para la limpieza de las resinas cationicas en los suavizadores de agua. 

en el teñido de telas de algodón y sintéticas. En los procesos de síntesis de productos químicos tales como resinas, esteres, alcoholes se usa la sal para aumentar el efecto salino en el reactor. En la industrias de alimento para la conservación de carnes de res, de cerdo, para la deshidratación del pescado. y como la sal de mesa.







Oxiácidos

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido.

Fórmula genera: H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal). 


Nomenclatura:


En la nomenclatura tradicional se empieza con el nombre de ácido y con terminación -ico u -oso al elemento según corresponda.

La nomenclatura funcionales ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. 
La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + “de hidrógeno”. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo.

Ejemplo: SO+H2O=H2SO2

Nomenclatura Tradicional: ácido hiposulfuroso

Nomenclatura Funcional: ácido dioxosulfúrico (II)

Nomenclartura sistemática: dioxosulfato (II) de hidrógeno


Compuestos y sus usos:


Ácido sulfúrico (H2SO4): Disolvente de muestras tales como metales, óxidos metálicos y compuestos orgánicos.Fabricación de fertilizantes,  pinturas, pigmentos y explosivos. Refinamiento del crudo de petróleo. Electrólito (sustancia que se usa como fuente de iones) en pilas y baterías, muy comúnmente usado en las baterías de los automóviles. 


Ácido nítrico: De forma general se usa en la manufactura de nitratos orgánicos e inorgánicos, como intermediario en materiales colorantes, en la elaboración de medicamentos para veterinaria, en joyería, en la industria del fotograbado y en la industria de los explosivos.



domingo, 18 de enero de 2015

Oxidos no metálicos o anhídridos

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

Nomenclatura:

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

  • Una valencia: Anhídrido ... ico
    • Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
  • Dos valencias:
    • Menor valencia: Anhídrido ... oso
      • C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
    • Mayor valencia: Anhídrido ... ico
      • C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
  • Tres valencias:
    • Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
      • S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
    • Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
      • S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
    • Mayor valencia: Anhídrido ... ico
      • S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
  • Cuatro valencias:
    • Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
      • I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
    • Segunda valencia: Anhídrido ... oso
      • I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso
    • Tercera valencia: Anhídrido ... ico
      • I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico
    • Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
      • I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
CO2: óxido de carbono (IV)
Br2O3: óxido de bromo (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.
Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:
  • 1 átomo: Mono
  • 2 átomos: Di
  • 3 átomos: Tri
  • 4 átomos: Tetra
  • 5 átomos: Penta
  • 6 átomos: Hexa
  • 7 átomos: Hepta
Ejemplos:
P2O5: pentaóxido de difósforo
Cl2O: monóxido de dicloro

Usos:

Dióxido de carbono (CO2):El dioxido de carbono solido es a lo que se llama hielo seco, es muy usado como refrigerante. Es muy usado para extinguir fuego en los famosos extinguidores. Actualmente se esta usando como liquido supercritico en la extraccion de sustancias como los aceites esscenciales delicados. El uso bien conocido como fuente de carbono para las plantas y otros organismos fotosinteticos. 

Anhidrido telurioso: Se utilizó inicialmente como aditivo del acero para incrementar su ductilidad, como abrillantador en electroplateados, como aditivo en catalizadores para la desintegración catalítica del petróleo, como material colorante de vidrios y como aditivo del plomo para incrementar su fuerza y resistencia a la corrosión.  

 Anhídrido peryódico: Para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina 





Hidrácidos (Grupos VI y VII-A)

Los hidrácidos también llamados haluros de hidrógeno o hidruros no metálicos de los grupos VI y VII-A son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).

Nomenclatura:

Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno

Usos de los hidrácidos:

Ácido clorhídrico: El ácido clorhídrico contribuye a una buena digestión, pero también posee aplicaciones más comunes. Se lo utiliza para la producción de cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la de la fotografía, la textil y las que operan con goma.

Ácido bromhídrico: El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria.

Ácido yodhídrico: Dentro de los principales usos se tiene, la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos del yodo; desinfectante; en química como reactivo; en farmacia, como suplemento (jarabe de ácido yodhídrico) de las dietas deficientes en yodo. Se usa además en la fabricación de tintura de yodo.




Hidruros no metálicos (Grupos III, IV y V-A)


Los hidruros no metálicos de los grupos III, IV y V-A se forman con los no metales y algunos metaloides de estos grupos en combinación con el elemento Hidrógeno, trabajando éste último con el numero de oxidación +1. Los no metales y metaloides trabajan con su número de oxidación negativo. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes y se diferencian de los hidróxidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas.
Los elementos que forman estos compuestos son:

  • Del grupo III: Boro
  • Del grupo IV: Carbono y Silicio
  • Del grupo V: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio.

 Se nombra por una sola nomenclatura: Se nombre con la palabra "hidruro" seguido del nombre del no metal. Todos estos estos compuestos tienen nombres especiales, que normalmente son los más utilizados por los científicos. 

Ejemplos y sus usos:



Metano:El metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor. en muchas ciudades, el metano es empleado como combustible para la calefacción y para cocinar.El metano puede es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado. El metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, etanol, ácido acético y anhidro acético.

Amoniaco: Sus propiedades lo convierten en un producto muy apropiado para eliminar suciedad y manchas de numerosas superficies, amoníaco anhidro -sin agua, puro- es usado en la agricultura como fertilizante, como desengrasante y como eliminador de olores.

Fosfina: 
La fosfina es usada en las industrias de semiconductores y de plásticos, en la 
producción de un retardador de llamas y como insecticida en granos 
almacenados. 


Arsina: El principal uso de la arsina es en la industria electrónica, como gas dopante para la formación de materiales semiconductores. 




Hidruros metálicos

Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)

Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.

Nomenclatura de los hidruros
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:
Una valencia: Hidruro ... ico
Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico
Dos valencias:
Menor valencia: Hidruro ... oso
Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso
Mayor valencia: Hidruro ... ico
Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico
Tres valencias:
Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso
Valencia intermedia: Hidruro ... oso
Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso
Mayor valencia: Hidruro ... ico
Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso
V+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso
Segunda valencia: Hidruro ... oso
V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso
Tercera valencia: Hidruro ... ico
V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico
Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación.
Ejemplos:
CoH2: hidruro de cobalto (II)
CoH3: hidruro de cobalto (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
Ejemplos:
NiH2: dihidruro de níquel
NiH3: trihidruro de níquel

Ejemplos y Usos
Hidruro del aluminio - AlH3
Hidruro del aluminio, fórmula químico AlH3, es un reactivo químico usado como a agente de reducción. Se utiliza en el hydroalumination de alkynes, cambios allylic, y almacenar el hidrógeno adentro vehículos hidrógeno-aprovisionados de combustible.
Hidruro de calcio CaH2
Hidruro de calcio es compuesto del producto químico con el fórmula CaH2. Este polvo gris (el blanco si es puro, que es raro) reacciona vigoroso con la liberación del agua hidrógeno gas. CaH2 se utiliza así como elemento deshidratador, es decir. a desecante.
HIDRURO DE SODIO (NaH)

El hidruro de sodio es un compuesto químico que tiene por fórmula NaH. Es usado como una base fuerte en las síntesis orgánicas. El NaH es representativo de los hidruros salinos compuesto de iones Na+ (catión) e H− (anión), a diferencia de otros hidruros de mayor peso molecular como el borano, metano, amoniaco y el agua. Es un material ionizable, insoluble en solventes orgánicos, pero soluble en sodio fundido. Por su insolubilidad, todas las reacciones del NaH tienen lugar en la superficie del sólido.





Hidróxidos

Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.
Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
Una valencia: Hidróxido ... ico
Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico
Dos valencias:
Menor valencia: Hidróxido ... oso
Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
Mayor valencia: Hidróxido ... ico
Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
Tres valencias:
Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
Mayor valencia: Hidróxido ... ico
Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
Segunda valencia: Hidróxido ... oso
V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso
Tercera valencia: Hidróxido ... ico
V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico
Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia:
Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro

Ejemplos y usos
Hidróxido de sodio (NaOH), también llamado sosa cáustica. Se usa bastante en la industria para elaborar, por ejemplo, papel o detergentes. En el hogar también se usa como elemento de limpieza.
El hidróxido de calcio, cal hidratada, o cal muerta (Ca(OH)2)tiene múltiples aplicaciones. Por ejemplo en la construcción para encalar o fabricar morter, en tratamientos potabilizadores de agua, en la industria química para hacer pesticidas, etc.

El hidróxido de litio (LiOH) se usa, por ejemplo, en la fabricación de cerámica.