lunes, 19 de enero de 2015

Datos curiosos

Sabias que...

Hay elementos que dejaron de serlo? Si compararmos una tabla actual con una de finales de del siglo XX, observaremos algunas diferencias.
Parece logico pensar que en las tablas antiguas no apareciesen elementos quimicos que no habian sido descubiertos, pero no resulta tan logico que incluyesen algunos elementos que hoy no estan.
¿A que se debe? La respuesta es que muchas veces se considero un nuevo elemento a lo que era mezcla de dos.
Asi, por ejemplo, a principios del siglo XIX se observo que junto con el cerio aparecian dos nuevos elementos a los que se llamo latano y didimio. No fue sino hasta finales del siglo cuando se descubrio que el elemento didimio en realidad era una mezcla de dos elementos: el praseodimio y el neodimio.
Ha habido en la historia mas de 100 elemntos como el didimio que han dejado de serlo.

 



Sabes el origen de los símbolos de los elementos?
La mayoria de los símbolos de los elementos derivan de sus primitivos nombres latinos, e incluso a los elementos mas modernos, descubiertos en estados unidos o en Europa, se les ha dado nombres de terminacion latina, con un prefijo en honor a algun cientifico o el lugar donde se descubrieron.
Al ser el español un idioma de raiz latina, la mayoria de los símbolos coinciden con las iniciales del elemento. No obstante, hay determinados elementos cuyos nombres latinos o griegos no coinciden con los españoles, y de ahí que haya símbolos que no tienen relacion con el nombre castellano del elemento.



¿Qué es la IUPAC?

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada , IUPAC, es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos.
La IUPAC se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria y del mundo académico.  

Oxisales



Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.

Formulación de las oxisales

La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico.

Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -osopor -ito y la terminación -ico por -atoseguido del elemento metálico terminado en:

-ico (si tiene una valencia)
-oso, -ico (si tiene 2 valencias)
hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias)
hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)
Ejemplos:

NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es cloríto sódico.

Usos:


Clorito de sodio: Es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y desmantelamiento de textiles, pulpa y papel. También se utiliza para la desinfección de algunas plantas municipales de tratamiento de agua después de la conversión a dióxido de cloro.

Nitrito de potasio: Se utiliza en la fabricación de sales de transferencia de calor. Para desensibilizar dientes doloridos, es un ingrediente común en pastas dentales sofisticadas. Como una vía para cuidar y preservar comidas contra el ataque de agentes microbiales.

Hipclorito de calcio: En procesos de desinfección, destrucción  de efluentes cianurados, decoloración y desodorización de aguas industriales.En el tratamiento de la pulpa de papel y plantas textiles. Procesos de desinfección de efluentes domésticos, etc.




Sales binarias

SALES BINARIAS

Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente.


Nomenclatura:

Nombre del no metal con la terminación "uro", seguido del nombre del metal. se emplean "oso", "ico" y números romanos.

Ejemplos:

FeCl3-----------------Cloruro Férrico.

CaBr2---------------Bromuro Calcico.


Usos de compuestos:

Cloruro ferrico: Se utiliza como coagulante para:

Tratamiento de aguas residuales(efluentes cloacales y efluentes industriales)
Potabilización de agua (tratamiento de agua de río para obtener agua de consumo).

Bromuro calcico: Elaboración de aguas minerales.Como agente deshidratante.Preservativo de alimentos. Mezclas frigoríficas. Preservativos de la madera. Sedante nervioso.


Cloruro de sodio: En tratamiento de aguas se usa en su forma natural para la limpieza de las resinas cationicas en los suavizadores de agua. 

en el teñido de telas de algodón y sintéticas. En los procesos de síntesis de productos químicos tales como resinas, esteres, alcoholes se usa la sal para aumentar el efecto salino en el reactor. En la industrias de alimento para la conservación de carnes de res, de cerdo, para la deshidratación del pescado. y como la sal de mesa.







Oxiácidos

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido.

Fórmula genera: H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal). 


Nomenclatura:


En la nomenclatura tradicional se empieza con el nombre de ácido y con terminación -ico u -oso al elemento según corresponda.

La nomenclatura funcionales ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. 
La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + “de hidrógeno”. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo.

Ejemplo: SO+H2O=H2SO2

Nomenclatura Tradicional: ácido hiposulfuroso

Nomenclatura Funcional: ácido dioxosulfúrico (II)

Nomenclartura sistemática: dioxosulfato (II) de hidrógeno


Compuestos y sus usos:


Ácido sulfúrico (H2SO4): Disolvente de muestras tales como metales, óxidos metálicos y compuestos orgánicos.Fabricación de fertilizantes,  pinturas, pigmentos y explosivos. Refinamiento del crudo de petróleo. Electrólito (sustancia que se usa como fuente de iones) en pilas y baterías, muy comúnmente usado en las baterías de los automóviles. 


Ácido nítrico: De forma general se usa en la manufactura de nitratos orgánicos e inorgánicos, como intermediario en materiales colorantes, en la elaboración de medicamentos para veterinaria, en joyería, en la industria del fotograbado y en la industria de los explosivos.



domingo, 18 de enero de 2015

Oxidos no metálicos o anhídridos

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

Nomenclatura:

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

  • Una valencia: Anhídrido ... ico
    • Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
  • Dos valencias:
    • Menor valencia: Anhídrido ... oso
      • C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
    • Mayor valencia: Anhídrido ... ico
      • C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
  • Tres valencias:
    • Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
      • S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
    • Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
      • S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
    • Mayor valencia: Anhídrido ... ico
      • S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
  • Cuatro valencias:
    • Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
      • I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
    • Segunda valencia: Anhídrido ... oso
      • I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso
    • Tercera valencia: Anhídrido ... ico
      • I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico
    • Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
      • I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
CO2: óxido de carbono (IV)
Br2O3: óxido de bromo (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.
Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:
  • 1 átomo: Mono
  • 2 átomos: Di
  • 3 átomos: Tri
  • 4 átomos: Tetra
  • 5 átomos: Penta
  • 6 átomos: Hexa
  • 7 átomos: Hepta
Ejemplos:
P2O5: pentaóxido de difósforo
Cl2O: monóxido de dicloro

Usos:

Dióxido de carbono (CO2):El dioxido de carbono solido es a lo que se llama hielo seco, es muy usado como refrigerante. Es muy usado para extinguir fuego en los famosos extinguidores. Actualmente se esta usando como liquido supercritico en la extraccion de sustancias como los aceites esscenciales delicados. El uso bien conocido como fuente de carbono para las plantas y otros organismos fotosinteticos. 

Anhidrido telurioso: Se utilizó inicialmente como aditivo del acero para incrementar su ductilidad, como abrillantador en electroplateados, como aditivo en catalizadores para la desintegración catalítica del petróleo, como material colorante de vidrios y como aditivo del plomo para incrementar su fuerza y resistencia a la corrosión.  

 Anhídrido peryódico: Para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina 





Hidrácidos (Grupos VI y VII-A)

Los hidrácidos también llamados haluros de hidrógeno o hidruros no metálicos de los grupos VI y VII-A son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).

Nomenclatura:

Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno

Usos de los hidrácidos:

Ácido clorhídrico: El ácido clorhídrico contribuye a una buena digestión, pero también posee aplicaciones más comunes. Se lo utiliza para la producción de cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la de la fotografía, la textil y las que operan con goma.

Ácido bromhídrico: El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria.

Ácido yodhídrico: Dentro de los principales usos se tiene, la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos del yodo; desinfectante; en química como reactivo; en farmacia, como suplemento (jarabe de ácido yodhídrico) de las dietas deficientes en yodo. Se usa además en la fabricación de tintura de yodo.




Hidruros no metálicos (Grupos III, IV y V-A)


Los hidruros no metálicos de los grupos III, IV y V-A se forman con los no metales y algunos metaloides de estos grupos en combinación con el elemento Hidrógeno, trabajando éste último con el numero de oxidación +1. Los no metales y metaloides trabajan con su número de oxidación negativo. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes y se diferencian de los hidróxidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas.
Los elementos que forman estos compuestos son:

  • Del grupo III: Boro
  • Del grupo IV: Carbono y Silicio
  • Del grupo V: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio.

 Se nombra por una sola nomenclatura: Se nombre con la palabra "hidruro" seguido del nombre del no metal. Todos estos estos compuestos tienen nombres especiales, que normalmente son los más utilizados por los científicos. 

Ejemplos y sus usos:



Metano:El metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor. en muchas ciudades, el metano es empleado como combustible para la calefacción y para cocinar.El metano puede es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado. El metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, etanol, ácido acético y anhidro acético.

Amoniaco: Sus propiedades lo convierten en un producto muy apropiado para eliminar suciedad y manchas de numerosas superficies, amoníaco anhidro -sin agua, puro- es usado en la agricultura como fertilizante, como desengrasante y como eliminador de olores.

Fosfina: 
La fosfina es usada en las industrias de semiconductores y de plásticos, en la 
producción de un retardador de llamas y como insecticida en granos 
almacenados. 


Arsina: El principal uso de la arsina es en la industria electrónica, como gas dopante para la formación de materiales semiconductores.